一、基本考点
考点1．原子的构成
（1）原子结构。
②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。原子核内的质子数不一定等于中子数，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，且电性相反，因此，整个原子呈电中性。④并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的，在所有原子中，普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。
（2）相对原子质量：①相对原子质量的定义：以碳12（含有6个质子和6个中子的碳原子）原子质量的
作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该种原子的相对原子质量。②计算公式：相对原子质量的符号为Ar，相对原子质量（Ar）=
；相对原子质量≈质子数+中子数。③注意问题：a．相对原子质量是个比值，单位为“1”（通常省略不写），它不表示原子的实际质量。b．由于质子和中子的质量近似相等，都约为一个电子质量的1836倍，故电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。c．原子的实际质量与相对原子质量成正比。④相对原子质量与原子的质量的比较（见表4-10-1）： 表4-10-1
| 原子质量 | 相对原子质量 | |
| 来源 | 测定出来的 | 比较出来的 |
| 性质 | 绝对的 | 相对的 |
| 数值 | 非常小 | ≥1，大多数为整数 |
| 单位 | kg | 单位是1 |
| 以碳12为例 | 1.993×10-26kg | 12 |
| 联系 | 相对原子质量=原子的质量÷一个碳12原子质量的1/12（原子的质量越大，其相对原子质量也越大） | |
